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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸(社日节是什么节日 社日节是农历几月初几xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方(fāng)的(de)典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo社日节是什么节日 社日节是农历几月初几)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强的(de)原子而社日节是什么节日 社日节是农历几月初几使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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