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  电负(fù)性怎么计算的(de),电(diàn)负性表示什么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的始祖鸟什么档次 穿始祖鸟是有钱人吗原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的,电负性(xìng)表示什么

  电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

  又称(chēng)负电性。

  元素的电负性(xìng)愈大,吸引电子的倾(qīng)向愈大,非金(jīn)属性也愈强。

  电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种,每一种方(fāng)法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

  根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

  利(lì)用电负性值时(shí),必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

  电负性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能,首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

  它以(yǐ)一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力,称为相对电负性,简(jiǎn)称电负性(xìng)。

  元素电负性数值越(yuè)大,原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

  同(tóng)一周期(qī)从左至右,有效核电荷递(dì)增,原(yuán)子半径递减,对(du始祖鸟什么档次 穿始祖鸟是有钱人吗ì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐强,因而(ér)电(diàn)负性值递增;

  同族元素从上到(dào)下,随着原子半径的增大,元素电(diàn)负(fù)性值递减。

  过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

  就总体而(ér)言,周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí),氟的电负性值数大(4.0);

 始祖鸟什么档次 穿始祖鸟是有钱人吗 周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小,铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性大于(yú)2.0,金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

  电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

  电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合(hé)物时,由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng),往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价;

  而电负性值较小者表现为正化合价。

  在形成共(gòng)价键时,共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性,电负(fù)性差越大,键的(de)极性越强。

  当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

  常见元(yuán)素电负(fù)性(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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