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防碍哪个字错了,防碍哪个字错了并改正 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负(fù)性怎么计算的,电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的,电负性表(biǎo)示什(shén)么

  电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

  又称负电(diàn)性。

  元素的电负性(xìng)愈大,吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà),非金属性(xìng)也愈强。

  电负(fù)性的定义和计算方法有多种,每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不同,比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

  根据热化学数据和分子的键能,指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98,计算其他元素的相对电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

  利(lì)用(yòng)电(diàn)防碍哪个字错了,防碍哪个字错了并改正负(fù)性值(zhí)时,必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较。

  电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能,首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

  它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表(bi防碍哪个字错了,防碍哪个字错了并改正ǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì),称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng),简(jiǎn)称电负性。

  元素电负性数值(zhí)越大,原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

  同一周期从左至右,有效核电荷递增(zēng),原子(zi)半径递减,对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能力渐强(qiáng),因而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng);

  同(tóng)族元(yuán)素从上到下,随着原子半径的增大,元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

  过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

  就总(zǒng)体而言,周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小,铯和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0,金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

  电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

  电负性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时,由于对成键电子吸引较强,往(wǎng)往表现为负化合(hé)价;

  而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

  在(zài)形成共(gòng)价键时(shí),共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性,电负(fù)性差(chà)越大(dà),键的(de)极性越强。

  当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(例(lì)如大于1.7)所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

  常见元素电负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(s防碍哪个字错了,防碍哪个字错了并改正ī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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