电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

　　关于电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么以及电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性计算公式，电负性表(biǎo)示什么，电(diàn)负性具体数值，电负性(xìng)的(de)定义,电负性大小(xiǎo)变化规律？等问题，小编将为你(nǐ)整理以下知识：

电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。黄山山体主要由什么岩石构成>

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；<黄山山体主要由什么岩石构成/p>

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

未经允许不得转载：连云港装饰公司,豪泽装饰 黄山山体主要由什么岩石构成