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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形(xíng)成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原(yuán)子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称为离(lí)打男人脸男人会恨你吗，男人会记得打他脸女人域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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