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一氧化碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什(shén)么(me)呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差(chà)很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒的(de)因素之(zhī)一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化(huà)碳(tàn)分子为极性(xìng)分子(zi)，但由于存在反馈电子(zi)，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳(tàn)可用(yòng)于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢气卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校等气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质(zhì)及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有(yǒu)可燃性(xìng)，可以(yǐ)在(zài)空气或(huò)氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出(chū)大量(li卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校àng)的热（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳具有(yǒu)较强的还原性，能把(bǎ)金(jīn)属从它们的氧化物中还原出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还具有毒(dú)性，极易(yì)与人体血液中的血红蛋白(bái)结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成(chéng)生物(wù)体内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色(sè)、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中(zhōng)的(de)溶解度(dù)为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧化(huà)早(zǎo)消性，能发生(shēng)氧(yǎng)化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒(dú)性(xìng)，较高浓度时能使人出现(xiàn)不同程度(dù)中毒症(zhèng)状，危(wēi)害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至(zhì)灶顷电(diàn)击(jī)样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一(yī)氧化碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主要(yào)用(yòng)于(yú)生产甲醇和光气(qì)以及有机合成(chéng)等(děng)。

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